Chúng ta thường dùng hoặc tiếp xúc sở hữu nhiều hợp chất hóa học từng ngày, có thể là hợp chất vô cơ, hữu cơ. Vậy bạn có biết được công thức hóa học để tạo thành 1 hợp chất là thế nào ko? Trong bài viết này mình sẽ giới thiệu qua về công thức hóa học và những công thức thông thường để giải quyết nhiều dạng bài tập khác nhau.
Bạn đang xem: D trong hóa học là gì
Những loại công thức hóa họcCông thức hóa học lớp 8, 9 cơ bản nhấtCông thức tính thành phần phần trăm dung dịch
Công thức hóa học là gì?
Công thức hóa học là 1 ký hiệu mô tả số lượng và tên nguyên tử có trong 1 phân tử nhất định.
Nó phân phối thông tin về cấu tạo của 1 chất, hình dạng cha chiều của nó và phương pháp nó sẽ tương tác sở hữu những phân tử, nguyên tử và ion khác. Những ký hiệu trong bản tuần hoàn hóa học mô tả tên những chất cấu thành phân tử. Tùy thuộc} vào nguyên tố mà chỉ số của chúng có thể khác nhau.
Những loại công thức hóa học
Có nhiều loại công thức khác nhau, bao gồm những công thức hóa học phân tử, thực nghiệm, cấu trúc và hóa học ngưng tụ.
Công thức phân tử
Công thức phân tử giúp hiển thị số lượng nguyên tử thực tế trong từng phân tử. Nó thường được gọi là công thức tường minh để mô tả những phân tử, đơn giản vì nó thuận tiện và gần như những phân tử có thể được tra cứu sau thời điểm xác định công thức của chúng.
Dí dụ công thức phân tử
Hydro peroxide có công thức phân tử là: H2O2Glucose có công thức là: C6H12O6
Công thức cấu trúc
Công thức cấu trúc của 1 phân tử là 1 công thức hóa học được mô tả chi tiết hơn công thức phân tử. Những hợp tác hóa học thực tế giữa những phân tử được hiển thị. Điều này giúp người đọc hiểu khiến thế nào những nguyên tử khác nhau được kết nối và do ấy khiến thế nào những phân tử hoạt động trong ko gian.
Đây là thông tin quan yếu vì 2 phân tử có thể có chung số lượng và loại nguyên tử nhưng là đồng phân của nhau. Dí dụ, ethanol và dimethyl ether có chung công thức phân tử là C2H6O, nhưng lúc viết bằng công thức cấu trúc sẽ khác nhau là:
Ethanol có công thức cấu trúc: sentayho.com.vnthyl ether có công thức cấu trúc: CH3OCH3.
Trong hóa học hữu cơ thì 1 chất có thể có nhiều đồng phân và tính chất hóa học của chúng sẽ khác nhau. Vì vậy buộc phải dùng công thức cấu trúc để biểu diễn sẽ chính xác hơn.
Công thức thực nghiệm
Công thức thực nghiệm đại diện cho số lượng nguyên tử tương đối của từng nguyên tố trong hợp chất. Nó chỉ biểu diễn dạng tổng quát hay dạng rút gọn của 1 công thức hóa học. Công thức thực nghiệm được xác định bởi trọng lượng của từng nguyên tử trong phân tử.
Đôi lúc công thức phân tử và thực nghiệm là như nhau, chẳng hạn như H2O, trong lúc những công thức khác thì khác.
Dí dụ công thức thực nghiệm của glucose là: CH2O
Công thức cô đặc
1 biến thể đặc biệt của 1 công thức thực nghiệm hoặc cấu trúc là công thức cô đặc. Công thức cấu trúc cô đặc có thể bỏ qua những ký hiệu cho carbon và hydro trong cấu trúc, chỉ đơn giản chỉ ra những hợp tác hóa học và công thức của những nhóm chức.
Xem thêm: Cô Giáo Tiếng Anh Là Gì ? Giáo Viên Chủ Nhiệm Tiếng Anh Là Gì
Dí dụ công thức phân tử của hexane là: C6H14Nhưng công thức cô đặc của nó là: CH3(CH2)4CH3
Công thức này ko chỉ phân phối số lượng và loại nguyên tử mà còn chỉ ra vùng của chúng trong cấu trúc.
Công thức hóa học lớp 8, 9 cơ bản nhất
Lúc đã hiểu những loại công thức cơ bản trong hóa học, thì bạn cũng buộc phải biết công thức để xác định những chỉ số như số mol, nồng độ phần trăm của dung dịch… Dưới đây là những công thức được dùng nhiều nhất trong hóa học lớp 8, 9.
Công thức tính nồng độ phần trăm của dung dịch
1. Tính nồng độ phần trăm dựa vào khối lượng chất tan và khối lượng dung dịch
Trong ấy:
mct: là khối lượng chất tan trong dung dịch( có thể tan hoàn hoàn hay 1 phần tùy thuộc} vào đề bài)mdd: Khối lượng dung dịch
2. Xác định nồng độ phần trăm dựa vào khối lượng riêng, nồng độ mol, khối lượng mol
Trong ấy:
CM: Nồng độ molM: Khối lượng molD: Khối lượng riêng
Công thức tính nồng độ mol
1. Tính nồng độ mol dựa vào số mol chất tan và thể tích dung dịch
Trong ấy:
nct: Số mol chất tan trong dung dịch lúc phản ứng.Vdd: Thể tích của dung dịch
2. Xác định nồng độ mol dựa vào nồng độ phần trăm, trong lượng riêng và khối lượng mol
Trong ấy:
C%: Nồng độ phần trăm của dung dịchD: Khối lượng riêng của dung dịchM: Khối lượng mol
Công thức tính khối lượng chất rắn, chất tan
Có 2 khối lượng riêng mà khách hàng cần phân biệt là khối lượng riêng chất rắn và chất tan.
1. Công thức tính khối lượng riêng chất rắn
Trong ấy:
n: Số mol.M: Khối lượng mol
2. Công thức tính khối lượng riêng chất tan
Trong ấy:
C%: Nồng độ phần trăm dung dịch.Vdd: Thể tích dung dịch.
Công thức tính khối lượng dung dịch
1. Tính khối lượng dung dịch dựa vào khối lượng chất tan, khối lượng dung môi
Trong ấy:
mct: Là khối lượng những chất tan trong phản ứng.mdm: Khối lượng dung môi được thêm vào hỗn tạp dung dịch.
2. Tính khối lượng dung dịch theo khối lượng chất tan và nồng độ phần trăm
3. Tính khối lượng dung dịch dựa theo thể tích dung dịch và khối lượng riêng
Công thức tính thể tích dung dịch
1. Tính thể tích dung dịch theo số mol và nồng độ mol
Trong ấy:
n: Số molCM: Nồng độ mol
2. Công thức tính thể tích dung dịch theo khối lượng dung dịch và khối lượng riêng
Công thức tính thành phần phần trăm dung dịch
Tùy thuộc} theo đề nghị cần tính thành phần phần trăm dung dịch theo khối lượng, thể tích, khối lượng riêng mà khách hàng hãy ứng dụng 1 trong những công thức dưới đây:
1. Công thức tính thành phần phần trăm theo khối lượng
Trong ấy:
mA: Khối lượng hợp chất A lúc tham dự phản ứngmhh: Tổng khối lượng những chất lúc tham dự phản ứng, mhh = mA + mB + mC…
2. Công thức tính phần trăm theo thể tích
Trong ấy:
nA: Số mol hợp chất A lúc tham dự phản ứngnhh: Tổng số mol những chất lúc tham dự phản ứng, nhh = nA + nB + nC…
3. Công thức tính khối lượng riêng D
4. Công thức liên lạc giữa nồng độ phần trăm, nồng độ mol và khối lượng riêng
Công thức tính số mol
Có 6 phương pháp tính số mol của dung dịch, tùy thuộc} vào để bài cho dữ liệu như thế nào mà khách hàng có thể ứng dụng 1 trong những công thức sau:
1. Xác định số mol dựa theo thể tích và khối lượng
Giả dụ đề bài cho biết thể tích, thì bạn dùng công thức sau:
Trong ấy:
V: là thể tích đơn chất hay hợp chất đã biết trước.22,4: là thể tích của 1 mol chất khí trong điều kiện chuẩn, ví dụ đề bài ko cho giá trị này thì bạn có thể dùng nha.
2. Dựa theo khối lượng và khối lượng riêng
Trong ấy:
m: Khối lượng chất mà đề bài cho trước.M: là khối lượng phân tử hay khối lượng riêng, từng nguyên tố đều có khối lượng phân tử xác định và con số này ko bao giờ thay thế đổi.
3. Tính số mol dựa theo thể tích và nồng độ mol
Trong ấy:
CM : Nồng độ Mol (mol/lit)Vdd: Thể tích dung dịch (lít)
4. Tính số mol theo nồng độ phần trăm, khối lượng và khối lượng riêng
Trong ấy:
C%: Là nồng độ phần trăm của dung dịch.
mdd: Khối lượng dung dịch.
M: Khối lượng riêng của hợp chất cần tính số mol.
5. Dựa theo thể tích dung dịch, khối lượng riêng, nồng độ phần trăm
Trong ấy:
Vdd: là thể tích dung dịch của hợp chất cần tính số mol.D: Khối lượng riêng của dung dịchC%: Nồng độ phần trăm.M: Khối lượng mol
6. Tính số mol theo áp suất và nhiệt độ
Trong ấy:
P: áp suất hợp chất( đơn vị là atm)22,4: Thể tích trên điều kiện tiêu chuẩn.R: Hằng số = 22,4:273T: Nhiệt độ
Sở hữu những thông tin trên, mong rằng khách hàng sẽ hệ thống lại toàn bộ những tri thức liên quan tới công thức hóa học nha.
