Định nghĩa về nguyên tố Oxi
Oxi (hay còn gọi là Oxy, Ôxi, Oxygen) là nguyên tố phi kim có số hiệu nguyên tử là 8, nguyên tử khối là 16 đvC thuộc nhóm VI A chu kì 2. Cấu hình e nguyên tử: 1s2 2s2 2p4.
Trạng thái tự động nhiên
Oxi là nguyên tố phổ thông} nhất theo khối lượng trong vỏ Trái Đất (49% khối lượng vỏ Trái Đất). Còn khí oxi là chất khí chiếm thể tích thứ 2 trong ko khí sau nitơ N2 (sắp 21% thể tích trong ko khí) .
Tại điều kiện thường oxi tồn tại chủ yếu trên dạng phân tử khí O2 tự động do, hoặc trong những oxit, hợp chất chứa oxi. Bên cạnh ra còn tồn tại dạng ozon O3 có trong bầu khí quyển của Trái đất
Tính chất vật lí của Oxi
Oxi (O2) là chất khí, ko màu sắc, ko mùi vị, ít tan trong nước, nặng hơn ko khí, d= 3229. Khí ôxy hóa lỏng trên nhiệt độ -183oC.
Tính chất hóa học của Oxi
Oxi tác dụng có kim loại
Oxi tác dụng có phi kim
O2 + S →toSO2
Oxi tác dụng có những hợp chất khác
Vì là nguyên tố có độ âm điện cao, Oxi còn có thể tác dụng có siêu nhiều những chất để tạo thành những hợp chất new.
2SO2 + O2 → 2SO3
2Fe + O2 + 2H2O → 2Fe(OH)2
C5H12O2 + 7O2 → 5CO2 + 6H2O
3O2 + CS2 → CO2 + 2SO2
2N2+ 5O2 + 2H2O → 4HNO3
4FeCl2 + O2 + 4HCl → 4FeCl3 + 2H2O
2Na2O2 + 2H2O + 4CO2 → 4NaHCO3 + O2
BaO4+ 4H2O → Bố(OH)2 + 3H2O2
Điều chế
Trong phòng thí nghiệm, O2 được điều chế bằng bí quyết nung phân hủy những hợp chất giàu ôxi như KmnO4, MnO2, KClO3…
5H2O2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 → 2MnSO4 + 5O2 + K2SO4 + 8H2O
2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2
2KClO3 → 2KCl + 3O2
2AL(ClO3)3 →2ALCl3 + 9O2
Trong công nghiệp người ta thường chứng chứa phân đoạn ko khí lỏng.
Vai trò và ứng dụng của Oxi trong cuộc sống
Oxi có khả năng hài hòa có hemoglobin trong máu, nhờ có thế nó có thể đi nuôi tế bào cơ thể người và động vật. Oxi oxi hoá những chất thực phẩm trên trong cơ thể tạo năng lượng cho cơ thể hoạt động.
Oxi còn được gọi là dưỡng khí, vì nó được dùng trong y tế để khiến chất duy trì hô hấp, hoặc dùng trong những bình lặn của thợ lặn, bên cạnh ra còn dùng để phân phối cho phi công trong những trường hợp ko khí loãng,…
Bài tập về tính chất hóa học của oxi
Bài 1: Nung kali clorat KClO3 thu được 6,72 lít khí oxi trong điều kiện tiêu chuẩn(đktc). Hãy viết phương trình phản ứng cháy. Tính khối lượng KClO3 cần dùng cho phản ứng
Chỉ dẫn giải
a) Phương trình phản ứng: 2KClO3→lớn 2KCl +3O2
b) Khối lượng KClO3:
2.KClO3 →lớn 2KCl +3O2
0,2 mol ←0,3 mol
Khối lượng của KClO3 cần dùng là: m = n.M =0,2×122.5 = 24,5 (g)
Bài 2:
Đốt cháy 24 (g) bột than (C) trong bình khí oxi.
a. Viết phương trình hóa học xảy ra .
b.Tính thể tích khí oxi trên điều kiện tiêu chuẩn cần dùng để đốt cháy hết lượng Cacbon trên.
Chỉ dẫn giải:
a) Phương trình phản ứng: C + O2 -to->CO2(2)
b) Số mol C tham dự phản ứng: nC = 2412 = 2 (mol)
Dựa vào phương trình (2),ta có số mol C bằng số mol CO2. Thể tích khí Oxi cần dùng để đốt hết lượng Cacbon ban đầu là:
VO2 = 2×22,4 = 44,8 (lít)
Bài 3: 1 oxit axit có chứa 60% khối lượng là Oxi. Tìm nguyên tố đấy biết khối lượng mol của oxit là 80.
Chỉ dẫn giải:
% nguyên tố còn lại là: 100% – 60 % = 40 %
Khối lượng mol của nguyên tố cần tìm là: 80100.40 = 32 đvC ⇒ Nguyên tố cần tìm là lưu huỳnh (S).
Vậy là chúng ta vừa tìm hiểu xong về nguyên tố oxi về những vấn đề như vùng vị trí trong bảng tuần hoàn, tính chất vật lí và tính chất hóa học của nguyên tố Oxi. Bên cạnh ra người trải nghiệm có thể tham khảo thêm những bài viết khác về oxit hay hóa học trên hyperlink dưới.
